용해열(ΔH_sol, heat of solution)

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  정의: 고체·액체·기체가 용매에 풀릴 때 드나드는 열.

  
  


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  부호:

  
  
  
  
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    흡열(+): 풀리면서 주변이 시원해짐 (예: KNO₃ 물에 녹이기).

    
    
  
  
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    발열(−): 풀리면서 따뜻해짐 (예: NaOH 물에 녹이기).

    
    
  
  
  
  


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  이유: 결정 격자 끊는 데 드는 에너지(흡열) ↔ 용질·용매가 섞이며 생기는 수화/용매화 에너지(발열)의 합.

  
  


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  식: $q = n,Delta H_{ ext{sol}}$ (농도·온도에 따라 값이 달라질 수 있어).

  
  

융해열(ΔH_fus, heat of fusion)

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  정의: 고체 → 액체(녹을 때) 필요한 열. 역과정(응고)은 같은 크기, 부호 반대.

  
  


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  특징: 녹는 동안 온도 변화 없음(잠열). 물(얼음)의 경우 $Delta H_{fus}pprox 6.01,mathrm{kJ/mol}$.

  
  


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  식: $q = n,Delta H_{ ext{fus}}$ 또는 $q = m,L_f$ (질량×잠열).

  
  

한 줄 비교

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  용해열: “용질이 풀릴 때 드나드는 열(흡·발열 모두 가능, 값이 조건 의존)”

  
  


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  융해열: “**상변화(고→액)**에 필요한 잠열(보통 흡열, 물질 고유값)”

  
  

시험 포인트

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  융해(고→액)·기화는 흡열, 응고·응축은 발열.

  
  


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  상변화 중엔 온도 일정, 용해는 온도 변할 수 있음.

  
  


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  계산은 항상 $q = nDelta H$ 또는 $q = mL$부터 시작!